乙酸乙酯的制备实验报告 第1篇
一、实验目的
1.掌握乙酸乙酯的制备原理和方法。
2.熟悉回流、蒸馏、分液等基本操作。
二、实验原理
乙酸和乙醇在浓硫酸的催化作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应式如下：
CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O
三、实验仪器与试剂
1.仪器：圆底烧瓶、蒸馏烧瓶、直形冷凝管、分液漏斗、锥形瓶、温度计等。
2.试剂：冰醋酸、无水乙醇、浓硫酸、饱和碳酸钠溶液、饱和氯化钠溶液、无水硫酸镁。
四、实验步骤
1.在100mL圆底烧瓶中，加入无水乙醇和10mL冰醋酸，摇匀后，再慢慢加入5mL浓硫酸，充分摇匀，加入沸石。
2.装上回流冷凝管，在石棉网上小火加热回流30分钟。
3.冷却后，将回流装置改成蒸馏装置，加热蒸馏，收集70-78℃的馏分。
4.将馏出液倒入分液漏斗中，依次用10mL饱和碳酸钠溶液、10mL饱和氯化钠溶液、10mL水洗涤，每次洗涤后都要分液。
5.将分液后的有机层倒入干燥的锥形瓶中，加入适量无水硫酸镁干燥。
6.过滤除去干燥剂，将滤液进行蒸馏，收集76-78℃的馏分，即为乙酸乙酯。
五、实验数据记录与处理
1.实验中所用无水乙醇的体积：，密度：，摩尔质量：。
则无水乙醇的质量：×，物质的量：÷≈。
2.所用冰醋酸的体积：10mL，密度：，摩尔质量：。
则冰醋酸的'质量：10mL×，物质的量：÷≈。
3.最终得到乙酸乙酯的体积：xmL，密度：，摩尔质量：。
则乙酸乙酯的质量：xmL×，物质的量：xg÷。
4.产率计算：
理论产量=（冰醋酸的物质的量×乙酸乙酯的摩尔质量）
实际产量=乙酸乙酯的质量
产率=（实际产量÷理论产量）×100%。
经计算，本次实验乙酸乙酯的产率为x%。
六、实验结果与讨论
1.实验结果
成功制备出乙酸乙酯，产率为x%。
2.误差分析
反应过程中可能有部分乙酸乙酯挥发，导致实际产量降低。
洗涤和分液过程中可能有产品损失。
蒸馏时温度控制不当，可能使产品纯度降低。
3.改进措施
优化反应装置，减少挥发。
提高洗涤和分液的操作技巧，减少损失。
严格控制蒸馏温度，提高产品纯度。
七、注意事项
1.浓硫酸具有强腐蚀性，使用时要小心。
2.加热回流和蒸馏时要防止暴沸。
3.分液时要注意将两层液体分清楚，防止夹带。
乙酸乙酯的制备实验报告 第2篇
一、实验目的
1.了解酯化反应的基本原理。
2.学习乙酸乙酯的制备方法。
3.掌握分离和提纯产品的基本操作。
二、实验原理
乙酸乙酯（EtOAc）可以通过乙醇与乙酸在酸性催化剂（如浓硫酸）的.作用下进行酯化反应生成。反应方程式如下：
CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O
三、实验材料
1.乙醇（CHOH）：50mL
2.乙酸（CHCOOH）：50mL
3.浓硫酸（HSO）：2-3mL（催化剂）
4.纯化水：适量
5.干燥剂（如无水硫酸钠）：适量
四、实验设备
1.圆底烧瓶（250mL）
2.冷凝管
3.分液漏斗
4.磁力搅拌器
5.量筒和滴定管
6.烧杯
7.量筒
五、实验步骤
1.反应体系的准备：
在圆底烧瓶中，加入50mL乙醇、50mL乙酸和2-3mL浓硫酸。
在搅拌器上以温和的速度搅拌反应体系。
2.加热反应：
将圆底烧瓶放入水浴中，温度控制在60-70℃，持续反应约2小时。
注意定时观察反应情况。
3.冷却与分离：
反应结束后，自然冷却至室温。
采用分液漏斗分离反应液，得到上层的乙酸乙酯和下层的水相。
4.洗涤与干燥：
将乙酸乙酯用纯化水洗涤2次，去除残余的酸。
加入适量无水硫酸钠，干燥约30分钟。
5.蒸馏提纯：
将干燥后的乙酸乙酯进行简单蒸馏，收集在70-75℃的馏分，以得到纯品。
六、实验数据
反应物使用量：
乙醇：50mL（约）
乙酸：50mL（约）
产物收集：
收集的乙酸乙酯约40mL。
产率计算：
理论产率（酯化反应）=（乙酸）×74g/mol（乙酸乙酯）=
实际产量（假设收集的乙酸乙酯密度约为）=40mL×
产率=(实际产量/理论产量)×100%=(36g/)×100%≈
七、实验结果与讨论
1.反应的顺利进行：通过反应后分液漏斗的分离，可以观察到乙酸乙酯已经与水相分离，说明反应确实生成了我们期望的产物。
2.产率方面：通过计算，我们得到的产率约为，虽然不算很高，但在常见的酯化反应中属于合理范围。改进方法可考虑延长反应时间或优化洗涤步骤来提升产率。
八、结论
本实验成功制备了乙酸乙酯，并通过分液和蒸馏进行了纯化。虽然产率较低，但整体实验过程符合预期，对酯化反应有了更深入的理解。今后可以尝试改进反应条件以提高产率和纯度。
乙酸乙酯的制备实验报告 第3篇
一、实验名称
乙酸乙酯的制备
二、实验目的
1.熟悉从有机酸和醇制备酯的一般原理和方法。
2.掌握回流、蒸馏、分液、干燥等实验操作。
三、实验原理
乙酸和乙醇在浓硫酸的催化作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯，该反应是可逆反应，为提高酯的产率，通常采用增加醇的用量以及不断将反应中生成的水除去的方法。
四、实验仪器及试剂
1.仪器：圆底烧瓶（250mL）、球形冷凝管、蒸馏烧瓶（100mL）、直形冷凝管、接引管、锥形瓶（100mL、50mL）、分液漏斗、温度计（150℃）、量筒（10mL、50mL）。
2.试剂：冰醋酸（12mL，约，）、无水乙醇（25mL，约，）、浓硫酸（5mL）、饱和碳酸钠溶液、饱和氯化钠溶液、无水氯化钙。
五、实验步骤
1.在250mL圆底烧瓶中，加入12mL冰醋酸和25mL无水乙醇，摇匀后，慢慢加入5mL浓硫酸，边加边摇动烧瓶，使其混合均匀，并放入几粒沸石。
2.装上球形冷凝管，在石棉网上用小火加热回流约1小时。
3.待反应液冷却后，将回流装置改为蒸馏装置，加热蒸馏，收集73-78℃的馏分。
4.将馏出液倒入分液漏斗中，依次用等体积的饱和碳酸钠溶液、饱和氯化钠溶液和水洗涤，每次洗涤后都要进行分液。
5.将分液后的有机层倒入干燥的50mL锥形瓶中，加入适量无水氯化钙干燥30分钟。
6.过滤除去干燥剂，将滤液进行蒸馏，收集76-78℃的馏分，即为乙酸乙酯。
六、实验数据记录
1.所用冰醋酸的质量：。
2.所用无水乙醇的质量：。
3.最终收集到的乙酸乙酯的体积：xmL。
4.乙酸乙酯的密度（20℃）：。
七、数据处理
1.计算理论上生成乙酸乙酯的质量：
乙酸的`摩尔质量为，乙醇的摩尔质量为，乙酸乙酯的摩尔质量为。
冰醋酸的物质的量：÷≈。
乙醇的物质的量：÷≈。
由于乙酸的物质的量小于乙醇，所以乙酸完全反应，理论上生成乙酸乙酯的物质的量为。
理论上生成乙酸乙酯的质量：×。
2.计算乙酸乙酯的产率：
实际收集到的乙酸乙酯的质量：xmL×。
产率=（实际质量÷理论质量）×100%=（xg÷）×100%=x%。
八、实验结果与讨论
1.实验结果
本次实验成功制备出乙酸乙酯，产率为x%。
2.误差分析
反应过程中可能有部分乙酸乙酯被蒸出，导致产率降低。
洗涤和分液过程中可能有少量乙酸乙酯损失。
干燥不彻底，导致蒸馏时仍有少量水分，影响乙酸乙酯的纯度和质量。
3.改进措施
控制好蒸馏温度，避免乙酸乙酯过早被蒸出。
提高洗涤和分液的操作精度，减少产物损失。
延长干燥时间或增加干燥剂的用量，确保干燥完全。
九、注意事项
1.浓硫酸具有强腐蚀性，操作时要小心。
2.加热回流和蒸馏时要防止暴沸。
3.分液漏斗使用前要检查是否漏液。